Калийн гидроксид

Калийн гидроксид
Нэр
	IUPAC нэр Potassium hydroxide (Калийн гидроксид)
	Өөр нэр Калийн суурь, Калийн шүлт, Идэмхий кали, Калийн гидрат, Caustic potash, Potash lye, Potassia, Potassium hydrate, KOH
Ерөнхий
CAS бүртгэлийн дугаар	1310-58-3
ChEBI	CHEBI:32035
ChemSpider	14113
ЕХ дугаар	215-181-3
Jmol-3D зураг	Зураг
PubChem	14797
RTECS дугаар	TT2100000
UNII	WZH3C48M4T
UN дугаар	1813
	InChI InChI=1S/K.H2O/h;1H2/q+1;/p-1 ; Key: KWYUFKZDYYNOTN-UHFFFAOYSA-M ; InChI=1/K.H2O/h;1H2/q+1;/p-1; Key: KWYUFKZDYYNOTN-REWHXWOFAT;
	SMILES [K+].[OH-];
Шинж чанар
Химийн томъёо	KOH
Моль масс	56.11 g mol-1
Гадаад байдал	хатуу цагаан, гигроскоп
Үнэр	үнэргүй
Нягт	2.044 g/cm3 (20 °C); 2.12 g/cm3 (25 °C)
Хайлах температур	[convert: invalid number]
Буцлах температур	1,327 °C (2,421 °F; 1,600 K)
Усанд уусдаг эсэх	85 g/100 g (-23.2 °C); 97 g/100 mL (0 °C); 121 g/100 mL (25 °C); 138.3 g/100 mL (50 °C); 162.9 g/100 mL (100 °C)
Уусалт:	этанол ба глицеринд уусдаг ; эфир ба шингэн аммиакд уусдаггүй
Уусалт: метанол	55 g/100 g (28 °C)
Уусалт: изопропанол	~14 g / 100 g (28 °C)
Хүчиллэг (pKa)	13.5 (0.1 M)
Хугалах илтгэгч (nD)	1.409 (20 °C)
Бүтэц
Талст бүтэц	rhombohedral
Термохими
Хувийн; дулаан шингээлт(C)	65.87 J/mol·K
Ердийн моляр энтроп (So298)	79.32 J/mol·K
Үүсэлтийн ердийн энтальп (ΔfHo298)	-425.8 kJ/mol
Гиббсийн чөлөөт энерги (ΔfG˚)	-380.2 kJ/mol
Аюултай нөхцөл
Бодисийн аюулгүй байдлын хүснэгт	ICSC 0357
Аюулын тэмдэг
GHS дохио үг	Danger
АТ-фраз	H302, H314
Урьдчилан сэргийлэлт	P280, P305+351+338, P310
ЕХ ангилал	C Xn
Р-фраз	R22, R35
АБ-фраз	(S1/2), S26, S36/37/39, S45
NFPA 704	0 3 1
Дөл авалцах температур	Шатдаггүй
	Үхлийн тун эсвэл концентраци:
LD50 (Медиан тун)	273 mg/kg (амаар, харх)
	АНУ-ын зөвшөөрөгдсөн дээд хэмжээ (NIOSH):
PEL (Зөвшөөрөгдөх)	үгүй
REL (Зөвлөсөн)	C 2 mg/m3
IDLH (Аюултай хэмжээ	N.D.
Хамааралтай нэгдлүүд
Анионууд	Калийн гидросульфид; Калийн амид
Катионууд	Литийн гидроксид; Натрийн гидроксид; Рубидийн гидроксид; Цезийн гидроксид
Бусад	Калийн исэл
	Өөрөөр тодотгож заагаагүй бол бодисуудын хэвийн төлөв (25 °C [77 °F], 100 kPa) дахь үзүүлэлтүүд.
	шалгах (what is: /?)
	Мэдээлэлийн хайрцагны эх сурвалж

Калийн гидроксид нь K OH химийн томъё бүхий органик бус нэгдэл, идэмхий кали гэж мөн нэрлэдэг. Натрийн гидроксидтэй (NaOH) нэгэн адил, өнгөгүй хатуу, хүчтэй суурь.

Үйлдвэрлэл

Калийн карбонатыг кальцийн гидроксидын өндөр концентрацитай уусмал дээр нэмхэд солилцох урвал явагдаж, тунадас байдалтай кальцийн карбонат, уусмал байдалтай калийн гидроксид үүснэ:

Ca(OH)₂ + K₂CO₃ → CaCO₃ + 2 KOH

Тунадас байдалтай кальцийн карбонатыг шүүж ялгаад үлдсэн уусмалыг буцалгаж усыг ууршуулан калийн гидроксидийг гарган авна. Энэ арга нь 19-р зууны сүүлээр нээгдсэн калийн хлоридын уусмалын электролизийн аргаас өмнө калийн гидроксидийг үйлдвэрлэх үндсэн арга байсан ба хожим жагсаалаас бараг гарсан.^[9] Дээрхи арга нь натрийн гидроксидийг үйлдвэрлэх аргатай ижил төстэй байдаг:

2 KCl + 2 H₂O → 2 KOH + Cl₂ + H₂

Хий устөрөгч дайвар бүтээгдэхүүн байдлаар катод дээр үүсч, нэгэн зэрэг, хлорид ионы анодын исэлдэлт явагдаж, хий хлорыг дайвар бүтээгдэхүүн байдлаар ялгарна. Энэ процессийн хувьд анодын ба катодын хэсгийн тус тусад нь ялгах нь чухал гэдгийг тэмдэглэх нь зүйтэй болов уу.^[10]

Эх сурвалж

↑ ^1.0 ^1.1 Lide, D. R., ed. (2005). CRC Handbook of Chemistry and Physics (86th ed.). Boca Raton (FL): CRC Press. p. 4-80. ISBN 0-8493-0486-5.
↑ ^2.0 ^2.1 ^2.2 ^2.3 ^2.4 ^2.5 "Archive copy". Archived from the original on 2014-05-18. Татаж авсан: 2015-12-03.{{cite web}}: CS1 maint: archived copy as title (link)
↑ "A18854 Potassium hydroxide". Alfa Aesar. Thermo Fisher Scientific. Татаж авсан: 26 October 2015.
↑ Seidell, Atherton; Linke, William F. (1952). Solubilities of Inorganic and Organic Compounds. Van Nostrand. Татаж авсан: 2014-05-29.
↑ ^5.0 ^5.1 Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. p. A22. ISBN 0-618-94690-X.
↑ ^6.0 ^6.1 ^6.2 Datenblatt Potassium hydroxide bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 18. Mai 2014 (PDF).
↑ ^7.0 ^7.1 ^7.2 "NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0523". National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).
↑ http://chem.sis.nlm.nih.gov/chemidplus/rn/1310-58-3
↑ Иш татахад гарсан алдаа: Invalid <ref> tag; no text was provided for refs named Ullmann
↑ Römpp Chemie-Lexikon, 9th Ed. (in german)

Гадаад холболт

Commons: Калийн гидроксид – Викимедиа зураг, бичлэг, дууны сан

Загвар:Калийн нэгдлүүд Загвар:Гидроксидууд

[crc-1] 1.0 ^1.1 Lide, D. R., ed. (2005). CRC Handbook of Chemistry and Physics (86th ed.). Boca Raton (FL): CRC Press. p. 4-80. ISBN 0-8493-0486-5.

[chemister-2] 2.0 ^2.1 ^2.2 ^2.3 ^2.4 ^2.5 "Archive copy". Archived from the original on 2014-05-18. Татаж авсан: 2015-12-03.{{cite web}}: CS1 maint: archived copy as title (link)

[3] "A18854 Potassium hydroxide". Alfa Aesar. Thermo Fisher Scientific. Татаж авсан: 26 October 2015.

[sioc-4] Seidell, Atherton; Linke, William F. (1952). Solubilities of Inorganic and Organic Compounds. Van Nostrand. Татаж авсан: 2014-05-29.

[b1-5] 5.0 ^5.1 Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. p. A22. ISBN 0-618-94690-X.

[sigma-6] 6.0 ^6.1 ^6.2 Datenblatt Potassium hydroxide bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 18. Mai 2014 (PDF).

[PGCH-7] 7.0 ^7.1 ^7.2 "NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0523". National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).

[8] ttp://chem.sis.nlm.nih.gov/chemidplus/rn/1310-58-3

[Ullmann-9] Иш татахад гарсан алдаа: Invalid <ref> tag; no text was provided for refs named Ullmann

[10] Römpp Chemie-Lexikon, 9th Ed. (in german)

[1]

[2]

[4]

[5]

[6]

[8]

[7]

[9]

[10]