Изобар процесс: Засвар хоорондын ялгаа
Content deleted Content added
No edit summary |
|||
Мөр 3:
[[Image:Isobaric process.png|thumb|250px|Шар хэсэг нь хийсэн ажилыг илтгэнэ]]
:<math> Q = \Delta U + W\, </math> (1)
[[Термодинамикийн 1-р хууль|Термодинамикийн 1-р хуулийн]] дагуу энд ''W'' нь системийн хийсэн ажил, ''U'' нь дотоод энерги бөгөөд ''Q'' нь дулаан. Даралт эзэлхүүнээс хамаарсан ажилыг (системийн хийсэн) дараах байдлаар тодорхойлно: (Δ нь нийт процессын явцад гарсан өөрчлөлт гэсэн утгаар орсон бөгөөд дифференциал биш юм)
:<math> W = \Delta (p\,V)</math> (2)
нэгэнт даралт тогтмол учир үүнийг ингэж бичиж болно
Мөр 36:
==Энтальпиг тодорхойлох нь==
[[Изохор процесс|Изохор процессыг]] <math> Q = \Delta U </math> гэсэн тэгшитгэлээр тодорхойлдог. Изобар процессуудын хувьд мөн төсөөтэй тэгшитгэлийг гаргах нь зохимжтой.
:<math> Q = \Delta U + \Delta (p\,V) = \Delta (U + p\,V) </math>
| |||