Хүчил: Засвар хоорондын ялгаа

Content deleted Content added
No edit summary
Мөр 28:
 
== Химические свойства кислот ==
[[Файл:Hydrochloric acid 01.jpg|thumb|[[Давсны хүчил|Давсны хүчлийн]] уусмалд индикаторын цаасны өнгөний өөрчлөлт]]
[[Файл:Hydrochloric acid 01.jpg|thumb|Окрашивание индикаторной бумаги в растворе [[Соляная кислота|хлороводородной кислоты]]]]
* Суурь ислүүдтэй урвалд орж давс ба усыг үүсгэнэ:
* Взаимодействие с [[Основные оксиды|основными оксидами]] с образованием [[соли]] и [[вода|воды]]:
 
: <math>\mathsf{CaO + 2 HCl \longrightarrow CaCl_2 + H_2O}</math>
 
* Амфотер ислүүдтэй урвалд орж давс ба усыг үүсгэнэ:
* Взаимодействие с [[амфотерные оксиды|амфотерными оксидами]] с образованием [[соли]] и [[вода|воды]]:
 
: <math>\mathsf{ZnO + 2 HNO_3 \longrightarrow Zn(NO_3)_2 + H_2O}</math>
 
* Шүлтүүдтэй харицан үйлчлэлцэж давс ба усыг үүсгэх урвал ''([[саармагжуулах урвал]])'':
* Взаимодействие со [[щёлочи|щелочами]] с образованием [[соли]] и [[вода|воды]] ''([[нейтрализация|реакция нейтрализации]])'':
 
: <math>\mathsf{NaOH + HCl \longrightarrow NaCl + H_2O}</math>
 
* Уусдаггүй сууриудтай харилцан үйлчлэлцэж давс ба усыг үүсгэх урвал:
* Взаимодействие с нерастворимыми [[химическое основание|основаниями]] с образованием [[соли]] и [[вода|воды]]
 
: <math>\mathsf{Cu(OH)_2 \downarrow + H_2SO_4 \longrightarrow CuSO_4 + 2 H_2O}</math>
 
* Давсуудтай харилцан үйлчлэлцэх (тунадас эсвэл хий ялгарч байдал):
* Взаимодействие с [[соли|солями]], если выпадает [[осаждение|осадок]] или выделяется [[газ]]:
 
: <math>\mathsf{BaCl_2 + H_2SO_4 \longrightarrow BaSO_4 \downarrow + 2 HCl \uparrow}</math>
 
* Хүчтэй хүчлүүд өөрөөсөө сулыг тэдгээрийн давсаас шахан гаргадаг:
* Сильные кислоты вытесняют более слабые из их [[соли|солей]]:
 
: <math>\mathsf{K_3PO_4 + 3 HCl \longrightarrow 3 KCl + H_3PO_4}</math>
Мөр 55:
: <math>\mathsf{Na_2CO_3 + 2 HCl \longrightarrow 2 NaCl + H_2O + CO_2 \uparrow}</math>
 
''(энэ тохиолдолд тогтворгүй [[нүүрсний хүчил]] <math>~H_2CO_3</math> үүсэж, тэр нь шууд ус ба нүүрсхүчлийн хийг үүсгэн задрана)''
''(в данном случае образуется неустойчивая [[угольная кислота]] <math>~H_2CO_3</math>, которая сразу же распадается на [[вода|воду]] и [[диоксид углерода|углекислый газ]])''
 
* Металлуудын идэвхийн жагсаалтанд, устөрөгчөөс өмнө орох металлууд нь хүчлээс устөрөгчийг шахан гаргадаг. Жич: дурын агууламжтай азотын хүчил <math>~HNO_3</math> ба концентрацижиулсан хүхрийн хүчил <math>~H_2SO_4</math> энд хамаарахгүй:
* Металлы, стоящие в [[электрохимический ряд активности металлов|ряду активности]] до [[водород]]а, вытесняют его из раствора кислоты (кроме [[азотная кислота|азотной кислоты]] <math>~HNO_3</math> любой концентрации и концентрированной [[серная кислота|серной кислоты]] <math>~H_2SO_4</math>), если образующаяся [[соли|соль]] [[растворимость|растворима]]:
 
: <math>\mathsf{Mg + 2 HCl \longrightarrow MgCl_2 + H_2 \uparrow}</math>
 
* Азотын ба хүхрийн хүчилтэй уурвал өөрөөр явагддаг:
* С [[азотная кислота|азотной кислотой]] и концентрированной [[серная кислота|серной кислотами]] реакция идёт иначе:
 
: <math>\mathsf{Mg + 2 H_2SO_4 \longrightarrow MgSO_4 + SO_2 \uparrow + 2 H_2O}</math>
 
* Органик хүчлүүд спирттэй харилцан үйлчлэлцэж нийлмэл эфир ба усыг үүсгэнэ (этерфикацийн урвал):
: См. статью [[Взаимодействие кислот с металлами]].
 
* Для органических кислот характерна [[этерификация|реакция этерификации]] (взаимодействие со [[спирты|спиртами]] с образованием [[сложные эфиры|сложного эфира]] и [[вода|воды]]):
 
: <math>\mathsf{R_1-COOH + R_2-OH \longrightarrow R_1-COO-R_2 + H_2O}</math>
 
Жишээ нь:
Например,
 
: <math>\mathsf{CH_3COOH + C_2H_5OH \longrightarrow CH_3COOC_2H_5 + H_2O}</math>