Изобар процесс: Засвар хоорондын ялгаа
Content deleted Content added
Шинэ хуудас: '''Изобар процесс''' нь даралт <math>\Delta p = 0 </math> тогтмол үед явагддаг [[Термодинамик процессууд|терм... |
No edit summary |
||
Мөр 17:
:<math> W = n\,R\,\Delta T</math>
хийн хэмжээ тогтмол гэж үзвэл (тухайлбал [[Химийн урвал|химийн урвалын]] үед [[фазын өөрчлөлт]] гараагүй байж болно) ийм болно. Мөн
:<math> \Delta U = n\,c_V\,\Delta T</math>
байдаг бөгөөд эдгээр сүүлийн хоёр тэгшитгэлүүдийг эхний тэгшитгэлд орлуулбал:
:<math> Q = n\,c_V\,\Delta T + n\,R\,\Delta T </math>
::<math> = n\,(c_V + R)\,\Delta T </math>.
хаалтан дотор буй хэмжигдэхүүн нь [[даралт]] тогтмол үеийн молийн [[дулаан бугтаамж]] болно:
:<math> c_p = c_V + R </math>
хэрэв изобар процесс явагдсан хий нь дан атомт хий бол <math>c_V = \frac{3}{2}R</math> and <math>c_p = \frac{5}{2}R</math> болно.
Изобар процессыг P-V диаграм дээр эхний термостатик төлөвөөс эцсийн төлөв хүртэл хөндлөн шулуун шугамаар харуулав. Хэрэв процесс баруун тийш шилжвэл энэ нь тэлэх процесс болох ба зүүн тийш шилжвэл агших процесс болно.
==Энтальпиг тодорхойлох нь==
[[Изохор процесс|Изохор процессыг]] <math> Q = \Delta U </math> гэсэн тэгшитгэлээр тодорхойлдог. Изобар процессуудын хувьд мөн төсөөтэй тэгшитгэлийг гаргах нь зохимжтой. Хоёр дахь тэгшитгэлийг эхнийх орлуулбал
:<math> Q = \Delta U + \Delta (p\,V) = \Delta (U + p\,V) </math>
''U + p V'' гэсэн хэмжигдэхүүн нь төлөвийн функц бөгөөд үүнийг [[энтальпи]] гэдэг ба ''H'' үсгээр товъёолдог. Тиймээс изобар процессыг илүү товч бөгөөд тодорхойгоор дараах байдлаар илэрхийлж болно:
:<math> Q = \Delta H \,</math>.
== Мөн үзэх ==
* [[Адиабат процесс]]
* [[Цикл процесс]]
* [[Изохор процесс]]
* [[Изотерм процесс]]
* [[Политропи процесс]]
* [[Изэнтальпи процесс]]
[[Category:Физик]]
| |||