Сигма холбоос

Сигма холбоос (σ- холбоос) нь химийн холбоосны төрөл юм. Энэ нь ковалент холбооны хамгийн хүчтэй холбоо юм. Сигма холбоонд ойролцоох хоёр атомын орбиталууд бие биенийхээ ойролцоо байрладаг. Тэдгээр нь хажуу тийш хүрдгээрээ пи холбоосоос ялгаатай. Ийм учраас сигма холбоос илүү хүчтэй байдаг. Сигма холбоос нь s, p, d эсвэл f орбиталуудыг оролцуулж болно. Гэсэн хэдий ч холбоо үүсгэхийн тулд тэдгээр нь зөв тэгш хэмтэй байх ёстой.

Холболтын орбитал нь энерги багатай байдаг тул σ холбоо нь хүчтэй байдаг. Энэ нь энерги ихтэй эсрэг холбоо гэсэн үг .

Гомодиатомикийн хувьд (гомонуклеар диатомын молекулууд) холболтын тойрог замд долгионы функц нь тэг байх зангилааны хавтгай байдаггүй бөгөөд тэдгээр нь холбогдсон атомуудын хооронд эсвэл холбогдсон атомуудаар дамждаг. Харгалзах эсрэг холбоо эсвэл σ орбитал нь холбогдсон хоёр атомын хооронд нэг зангилааны хавтгай байгаагаар тодорхойлогддог.

Сигма холбоос нь орбиталуудын шууд давхцлын улмаас ковалент холбоосоос хамгийн хүчтэй төрөл нь бөгөөд эдгээр холбоос дахь электронуудыг заримдаа сигма электрон гэж нэрлэдэг.

σтэмдэг нь Грекийн сигма үсэг юм. Холбоосын тэнхлэгийг доош нь харуулахад a, σ, MO нь дугуй тэгш хэм нь адилхан иймээс атомын тойрог замтай ижил төстэй дуугаралттай .